题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．50ml，12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 NA

D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

练习册系列答案
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常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）

A．C2H5OH B．CH4 C．C2H4O D．C3H8O2

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）

A. 图1装置可制取氨气

B. 图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液

C. 图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入如表物质．有关结论正确的是（ ）

加入的物质

结论

A

50mL 1mol•L﹣1H2SO4

反应结束后，c（Na+）=c（SO42﹣）

B

0.05molCaO

溶液中c（OH﹣）增大

C

50mL H2O

由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不变

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变

A．A B．B C．C D．D

X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）

A. 三种元素都是非金属元素

B. M、N投入水中所得溶液中溶质相同

C. 三种化合物都是共价化合物

D. Z是地壳中含量最多的元素

配制240mL 0.4mol•L﹣1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等．

（2）计算：需要Na2CO3固体的质量为 ．

（3）称量：称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的 （填“左盘”或“右盘”）．

（4）转移、洗涤．在转移时应使用 引流，洗涤烧杯2～3次是为了 ．

（5）定容、摇匀．定容的操作是 ．

（6）某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39mol•L﹣1，原因可能是 （填字母）．

A．使用滤纸称量Na2CO3固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤．

已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是（ ）

A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I﹣

B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色

C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣

D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成

下列说法中不正确的是（ ）

A．工业上炼铁的原料是赤铁矿

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

有机物的除杂方法中正确的是（括号中的是杂质）（ ）

A．乙酸（乙醛）：加入新制的氢氧化铜，加热

B．苯（苯酚）：加入溴水，过滤

C．溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液

D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

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