向l00mL c(H+)=l／L的硫酸和硝酸的混合溶液中加入0.05mol铜粉.微热使之充分反应.生成NO气体448 ml .则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度是A．0.2mol／L B．0.25mol／L C．0.4mol／L D．0.8mol／L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向l00mL c(H⁺)=l／L的硫酸和硝酸的混合溶液中加入0.05mol铜粉，微热使之充分反应，生成NO气体448 ml (标准状况)。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度是

A．0.2mol／L B．0.25mol／L C．0.4mol／L D．0.8mol／L

练习册系列答案

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）

C．NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2一）＞c（OH^一）=c（H⁺）

D．常温下，将50mL 0．l mol?L^-1的盐酸与l00mL 0．l mol?L^-1的氨水混合，所得溶液中：．
c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^一）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO₂、SO₂和NO_x

（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

①已知在常温常压下：

2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H = －566.0 kJ/mol

H₂O(g)=H₂O(1) ∆H = －44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O₂应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。

③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO₂通入到浓度为0.lmol·L^-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

（2）已知在一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO（g）+NO₂（g）＝N₂O₃（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明t_l时刻达到平衡状态的是____________。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.l0molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=__________，若继续通入0.20mo1SO₂和0.lmolO₂，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（4）在一定条件下，NO₂可以被NH₃还原为N₂来消除NO₂对环境造成的污染。25℃时，将NH₃溶于水得l00mL 0.lmol·L^－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH₃·H₂O的电离平衡常数约为___________。

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
C．NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2一）＞c（OH^一）=c（H⁺）
D．常温下，将50mL 0．l mol?L^-1的盐酸与l00mL 0．l mol?L^-1的氨水混合，所得溶液中：．
c＞c（Cl^一）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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