Question

下列反应不能用于比较金属性或非金属性强弱的是（　　）

• A、非金属性Cl₂＞Br₂：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
• B、非金属性C＞Si：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓
• C、非金属性S＞C：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O═2NaHSO₃+CO₂
• D、金属性Mg＞Al：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl     AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱；金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属的金属性越强．

解答： 解：A、单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强，已知Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，则氧化性Cl₂＞Br₂，所以非金属性：Cl＞Br，故A正确；
B、最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，则元素的非金属性越强，已知Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，则酸性：碳酸＞H₂SiO₃，所以非金属性C＞Si，故B正确；
C、最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，则元素的非金属性越强，SO₂与H₂O结合形成的亚硫酸不是最高正价氧化物对应水化物，所以不能根据亚硫酸与碳酸的酸性强弱来比较非金属性，故C错误；
D、金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属的金属性越强，已知MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，说明碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，则金属性Mg＞Al，故D正确；
故选C．

点评：本题考查非金属性强弱和金属性强弱的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累．