题目内容

【题目】a、b、c、d 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是

A. 若 a 为 Cl2，b 可能为 NH3，实验室可用加热固体 c 的方法制取 NH3

B. 若 a 为 Fe，b 可能为稀 HNO3，反应②的离子方程式为3Fe＋8H+＋2NO3-===3Fe2+＋2NO2↑＋4H2O

C. 若 a 为 AlCl3 溶液，b 可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3+＋4NH3 ·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D. 若 a 为 NaOH 溶液，b 可能为 CO2，可用 Ca(OH)2 溶液鉴定 c、d 溶液中的阴离子

【答案】B

【解析】

A.若a为Cl2，b可能为NH3，固体c为氯化铵，由于氨气与氯化氢反应，无法通过加热氯化铵的方法制取NH3，故A错误；

B.若a为Fe，b可能为稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正确；

C.若a为AlCl3溶液，b可能为氨水，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；

D.若a为NaOH溶液，b可能为CO2，c为碳酸氢钠，d为碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，无法用Ca（OH）2溶液鉴定，故D错误。

故选B。

练习册系列答案
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（1）燃烧产物中水的质量为_______ g。

（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。

（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。（请写出两组）

（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式____________________________。（请写出两组）

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甲

乙

丙

起始物质的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 该温度下，平衡常数值为400

D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

【题目】某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：

反应原理：

实验中可能用到的数据：

相对原子质量：H-1 C-12 N-14

实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；

②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸；

④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。

请回答下列问题：

(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。

(2)冷凝管的作用是______________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。

(3)仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。

(4)分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

(5)本实验中甲苯的转化率为________（结果保留3位有效数字）。

【题目】工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程

(1)仪器a的名称是__________，A中发生的化学反应方程为_______________________；

(2)实验中，为使 SO2 缓慢进入装置C，采用的操作______________，装置C中制备反应结束的现象___________________；

(3)装置 C 中的溶液一般需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为 ___________________；

(4)为减少装置C中可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是__________________；

(5)装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____(填序号)。

【题目】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。

（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。

（4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________;与O3-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。

（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。

②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。

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乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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