过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品.常温下是无色或淡黄色粉末.易溶于酸.难溶于水.乙醇等溶剂.某实验小组在实验室用钙盐制取Ca02·8H20沉淀.(1)仪器X的名称是 .将装置A与B连接后要检查气密性.检查气密性的方法为 (2)仪器B的作用是 .(3)写出A中发生反应的化学方程式: .(4)制取CaO2·8H20一般在0-5℃的低温下进行.原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(13分)过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸。难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取Ca02·8H20沉淀(该反应是一个放热反应)。

（1）仪器X的名称是。将装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方法为

（2）仪器B的作用是。

（3）写出A中发生反应的化学方程式：。

（4）制取CaO2·8H20一般在0～5℃的低温下进行，原因是．生成CaO2·8H20的化学方程式为。

（5）2．76 g CaO2·8H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60℃时CaO2·xH20中x= 。

②该样品中CaO2的质量分数为。

练习册系列答案

相关题目

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

D．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式，1 mol AB－中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。

a．离子键

b．共价键

c．配位键

d．金属键

e．氢键

f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F 两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为。

下列说法正确的是：

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

B．常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c（A2-）< c（H2A）

C．室温时，M（OH）2（s） M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=b mol·L-1时，溶液的pH等于14+

D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

[化学——选修5]有机化学基础：(15分)有机物丙(C13H18O2)是一种香料．其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成：

已知以下信息．：

①甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；

②乙为香醇的同系物．香醇的结构简式为：

回答下列问题：

（1）A的名称为。

（2）B的分子式为。

（3）C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式为。

（4）丙中有两个甲基．在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙．D可以发生银镜反应．则D 的结构简式为。

（5）甲与乙反应的化学方程式为，该反应类型为：

（6）甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有种(不包含甲)，其中核磁共振氢谱为3组峰。且峰面积之比为6：1：1的为 (写结构简式)。

分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应。该芳香烃在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：

则CO还原Fe2O3(s）的热化学方程式为_________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_________ 。

（3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为（填“>”或“=”或“<”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_________。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g）转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（工、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在O～15小时内，CH4的平均生成速率工、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_________（填序号）。

（5）以为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________________________.

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________________________。

某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是

A．盐桥中的电解质可以用KC1

B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．导线中流过0．15 mol 时，加入5．55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成

下列有关立方烷（分子式：C₈H₈，结构简式：），下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子中存在极性键、非极性键
	B．	它含碳质量分数与乙炔、苯等物质相同
	C．	它不是芳香烃，但与苯乙烯互为同分异构体
	D．	它的一氯代物只有一种同分异构体，其二氯代物有两种同分异构体

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