Question

9．向100mL NaOH溶液中通入标准状况下的CO₂ 1.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na₂CO₃
• B． 原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na₂CO₃和NaHCO₃
• C． 原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na₂CO₃和NaOH
• D． 原NaOH溶液的浓度是0.90mol/L，所得固体是Na₂CO₃和NaHCO₃

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，假设得到的固体是Na₂CO₃，m（Na₂CO₃）=106g/mol×0.05mol=5.3g，假设得到的固体是NaHCO₃，m（NaHCO₃）=0.05mol×84g/mol=4.2g，实际上得到的固体介于二者之间，所以得到的固体是Na₂CO₃和NaHCO₃，
设Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别是xmol、ymol，
根据C原子守恒、固体质量列方程组为
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.05}\\{106x+84y=5.08}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.04}\\{y=0.01}\end{array}\right.$，
根据Na原子守恒得n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=2×0.04mol+0.01mol=0.09mol，
根据C=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钠物质的量浓度．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，假设得到的固体是Na₂CO₃，m（Na₂CO₃）=106g/mol×0.05mol=5.3g，假设得到的固体是NaHCO₃，m（NaHCO₃）=0.05mol×84g/mol=4.2g，实际上得到的固体介于二者之间，所以得到的固体是Na₂CO₃和NaHCO₃，
设Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别是xmol、ymol，
根据C原子守恒、固体质量列方程组为
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.05}\\{106x+84y=5.08}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.04}\\{y=0.01}\end{array}\right.$，
根据Na原子守恒得n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=2×0.04mol+0.01mol=0.09mol，
C（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.09mol}{0.1L}$=0.9mol/L，故选D．

点评 本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，正确判断固体成分是解本题关键，采用极限法、原子守恒来分析解答即可，题目难度不大．