某酸溶液的pH＝1.此酸溶液的物质的量浓度 [ ] A． 0.1 mol·L-1 B．一定大于0.1 mol·L-1 C．若为强酸一定等于0.1 mol·L-1.若为弱酸一定大于0.1 mol·L-1 D．若为强酸一定≤0.1 mol·L-1.若为弱酸一定＞0.1 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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答案：D

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某元素X的相对原子质量为a，它的最高价氧化物的水化物的化学式为H_mXO_n(m＞1)，下列有关叙述中正确的是

[　　]

A．该酸的水溶液中：c(H⁺)∶c(XO_n^m－)＝m∶1

B．0.1mol·L^－1该酸溶液的pH＝1，则Na_mXO_n的水溶液pH＞7

C．该酸的摩尔质量为(m＋a＋16n)g

D．100ml该酸溶液只能中和4g NaOH

常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体, Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是

A、原混合酸中NO₃^－的物质的量为0.2 mol

B、原混合酸中H₂SO₄物质的量浓度为2mol/L

C、OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D、取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1

某研究小组探究：

I ．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）

II． SO₂ 和 Fe( NO₃)₃ 溶液的反应[1.0 mol/L 的 Fe(NO₃)₃ 溶液的 pH＝1] 请回答下列有关问题：

探究I

(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L^-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①装置A中反应的化学方程式是_______

②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴

B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

探究II

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。

(3)裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

猜想1:SO₂与Fe³⁺反应；猜想2 ：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；猜想3：____________；

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

a．0.1 mol/L 稀硝酸 b． 1.5 mol/L Fe(NO₃)₂ 溶液

c． 6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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