题目内容
20．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）| 序号 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 将0.1 mol•L-1氨水稀释成0.01 mol•L-1，测得 pH由11.1变成 10.6 | 稀释后NH3•H2O的电离程度减小 |
| B | 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于 饱和NaHCO3溶液 | 常温下水解程度： CO32-＞HCO3- |
| C | 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| D | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体 通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 | 产生的气体为乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．稀释促进弱电解质的电离；
B．饱和Na2CO3溶液与饱和NaHCO3溶液的浓度不同；
C．水解为吸热反应，沸水中铁离子水解程度大；
D．消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化．
解答 解：A．由稀释pH的变化可知一水合氨为弱电解质，稀释促进弱电解质的电离，则稀释后NH3•H2O的电离程度增大，故A错误；
B．饱和Na2CO3溶液与饱和NaHCO3溶液的浓度不同，应测定等浓度溶液的pH，比较水解程度，故B错误；
C．水解为吸热反应，前者为黄色，后者为红褐色，可知沸水中铁离子水解程度大，则温度升高，Fe3+的水解程度增大，故C正确；
D．消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能说明生成气体为乙烯，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电离、水解、物质检验及有机物性质等，侧重物质的性质及化学反应原理、实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列对“氢气和氧气反应生成水是放热反应”的理解合理的是（ ）
| A． | 反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 | |
| B． | 2 mol水的总能量高于2 mol氢气和1 mol氧气的总能量 | |
| C． | 断裂2 molH-H键和断裂1 molO═O键吸收的总能量低于形成4 molH-O键放出的总能量 | |
| D． | 断裂4 molH-O键吸收的总能量高于形成2 molH-H键和形成1 molO═O键放出的总能量 |
8．取1 mol A和a mol B使其发生反应 A（g）+aB（g）?bC（g），当反应达到平衡时，A的转化率为50%，在同温、同压下测得混合气体的密度是原来的$\frac{4}{3}$倍，则a、b可能是（ ）
| A． | a=1，b=4 | B． | a=3，b=3 | C． | a=2，b=3 | D． | a=3，b=2 |
15．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：2的是（ ）
| A． | 对二甲苯 | B． | 乙烷 | C． | 乙醇 | D． | 萘（ ） |
12．
一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（ ）
一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（ ）| A． | 光照时，电流由Y流向X | |
| B． | 光照时，Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-=Cl2 | |
| C． | 光照时，Cl-向Ag电极移动 | |
| D． | 光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq） |
9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 | |
| B． | 元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素 | |
| C． | 从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 | |
| D． | 若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R |
表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．