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将CuSO4·5H2O放入浓H2SO4中，则颜色变为(    )

A．蓝色              B．黑色              C．白色             D．不变

C

练习册系列答案
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氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜：
工业CuSO4
Ⅰ
 Ⅱ
CuSO4溶液
Ⅲ 
CuSO4?5H2O…CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是
加适量水溶解，搅拌，过滤
加适量水溶解，搅拌，过滤
．
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H2O2的目的是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是
调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀
调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀
．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是将CuSO4?5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
冷却结晶
冷却结晶
，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是
防止CuSO4?5H2O晶体分解
防止CuSO4?5H2O晶体分解
．
（2）探究氧化铜性质：
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是
CuO对H2O2的分解有催化作用
CuO对H2O2的分解有催化作用
．
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有
量筒、秒表（或计时器、手表）
量筒、秒表（或计时器、手表）
．
用CuSO4?5H2O配制500mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）经计算需要CuSO4?5H2O：
25
25
克；
（2）把CuSO4?5H2O放入烧杯中，加入适量水溶解；
（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容积为
500ml
500ml
的
容量瓶
容量瓶
中，并用适量水洗涤
玻璃棒
玻璃棒

和
烧杯内壁
烧杯内壁
2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
（4）再缓缓地加水，到接近刻度线1cm～2cm处，改用
胶头滴管
胶头滴管
加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切．
欲将CuSO4?5H2O、NH4Cl、SiO2的混合物分开，必要的实验操作是（　　）
为配制0.10mol/L CuSO4溶液，下列说法中正确的是（　　）

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