Question

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；　ΔH＝＋285.8 kJ/mol

B. 1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为

CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol

C. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D. HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】A、燃烧热表示的是1mol某物质燃烧的热效应，所以285.8 kJ/mol是1mol氢气的能量变化，所以H2O电解的热化学方程式应该为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)； ΔH＝＋285.8×2 kJ/mol，A错误；B、1mol甲烷燃烧放出890kJ，所以0.5mol甲烷燃烧放出445kJ，B正确；C、碳的燃烧热是指碳完全燃烧生成二氧化碳的热效应，C错误；D、HF是一元弱酸，不能拆分，所以离子方程式不正确，同时，因为HF的电离会吸热，所以放热应该小于57.3kJ/mol。