题目内容
已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置 ；
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ；
（3）实验④中的现象为： ；
（4）实验②反应的离子方程式是： ；
（5）实验③反应的离子方程式是：_ 。
（1）第3周期（1分），ⅤA族（1分）
（2）PbO2、KMnO4、H2O2（6分）
（3）紫红色褪去（1分），有白色沉淀（1分）
（4）5H2O2 +2MnO4—+6H+=2Mn2++8H2O+5O2（2分）
（5）5PbO2+2Mn2++4H+=2MnO4—+5Pb2++2H2O（2分）
解析:
略
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