Question

下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

1. A.
   在滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
2. B.
   在pH为1的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
3. C.
   在pH为13的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
4. D.
   在常温时由水电离产生的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

B
分析：A、滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，利用氧化还原反应来分析离子的共存；
B、pH为1的溶液为强酸溶液，离子之间不反应；
C、pH为13的溶液显碱性，利用复分解反应来分析离子的共存；
D、由水电离产生的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液，可能为酸或碱的溶液，利用复分解反应来分析离子的共存．
解答：A、滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，则离子不能共存，故A错误；
B、pH为1的溶液为强酸溶液，但该组离子在酸性条件下不发生反应，则能够大量共存，故B正确；
C、pH为13的溶液显碱性，HCO₃^-、OH^-反应生成水和CO₃^2-，CO₃^2-与Ba²⁺生成沉淀，则离子不能共存，故C错误；
D、水电离产生的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，HCO₃^-既能与酸又能与碱反应，NH₄⁺、OH^-反应生成弱电解质，则离子不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，明确习题中的信息及常见的离子的性质、离子之间的化学反应是解答本题的关键．