能用焓判据判断下列过程方向的是A．湿的衣服经过晾晒变干B．硝酸铵溶于水C．100℃时的水蒸气凝结成水D．25℃.101 kPa时2N2O5 ΔH＝+56.7 kJ·mol-1能自发进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能用焓判据判断下列过程方向的是

A．湿的衣服经过晾晒变干

B．硝酸铵溶于水

C．100℃时的水蒸气凝结成水

D．25℃、101 kPa时2N2O5 (g） = 4NO2 (g）＋O2 (g） ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行

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下列离子方程式书写正确的是

A．Na与水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Fe3＋、Ba2＋、OH－、NO3－

B．Ba2＋、Na＋、SO42－、OH－

C．K＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．H＋、K＋、CO32－、SO42－

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2．00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1．12 L气体（标况），生成沉淀的质量为5．00 g。下列说法错误的是

A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2．8 g

B．反应后的固体混合物中还含有碳

C．反应后的固体混合物总质量为14．4 g

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0．05mol

已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ。写出表示H2燃烧热的热化学方程式。

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．NO2→HNO3 B．Cl2→HClO C．SiO2→H2SiO3 D．H2SO4(浓）→SO2

已知①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是

A、Fe3+>Cl2>I2 B、Cl2>Fe3+>I2

C、Cl2>I2>Fe3+ D、I2>Cl2>Fe3+

已知NH4 CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4 CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4 CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度也增大，可采用的方法是

A．升高一定的温度

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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