1998年1998年山西朔州发生假酒案.假酒中严重超标的有毒成份主要是 A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3 D．CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是
①

CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃+2HClO

；
②

2HClO

汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．
（1）汽车尾气中NO的来源是

C

．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式

2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
（3）在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：

2CO₂+N₂

2CO₂+N₂

．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是

SO₂转化为SO₃，产生了硫酸酸雾；

．
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有

A、B

．
A．开发氢能源B．使用电动车
C．使用含铅汽油 D．严禁车辆行驶．

（2011?门头沟区模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
该反应的能量变化如图1所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：

减小

．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.1mol，H₂为0.3mol，NH₃为0.1mol．该条件下H₂的转化率为

33.3%

．
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是

AD

．
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图2所示．阴极的电极反应式为

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a

大于

0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=

kJ/mol
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于N

H

+

4

水解的缘故．则NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的离子方程式是

NH₄⁺+D₂O?NH₃?HDO+D⁺

．

氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力．如图1是自然界中氮的循环图，请回答有关问题．
（1）从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标．下列有关说法正确的是

（填序号）．
a．图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程
b．在过程⑥中，氮元素的化合价降低
c．反应②的化学方程式是N₂+O₂

放电

.

2NO
d．德国化学家哈伯发明了合成氨工艺，其主要反应如下
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）氨经氧化后可得到硝酸，而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH₄NO₃，施用于土壤而实现非自然形式的氮循环．但这种肥料不适宜与碱性物质共用，否则会降低肥效，其原因是

（用离子方程式表示）．
（3）人类活动对氮循环产生着明显的影响．汽车尾气中的NO，是造成光化学烟雾的物质之一，但NO对人体又起着独特的生理作用，被誉为“明星分子”，有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用．
科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法．在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分．气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．
写出上述变化中的总化学反应方程式

．

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H＝―92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是（填序号）

A 采用较高压强（20Mpa~50Mpa） B 采用500℃的高温 C 用铁触媒作催化剂

D 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

（2）下图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法。

（3）在298K时，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？

（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H^＋），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。正极的电极反应式

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