在恒容密闭容器中A2C(g) ΔH<0.达平衡后.将气体混合物的温度降低.下列叙述中不正确的是A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大.逆反应速率减小.平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小.C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在恒容密闭容器中A（g）＋3B（g）2C（g） ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是

A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

练习册系列答案

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用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

下列离子方程式不正确的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3-＋2OH- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

C．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：

2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2O

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，

已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。

下列说法正确的是

A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4百分含量将增大

B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NA

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA

D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大、后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是

	A	B	C	D
操作	向AlCl3溶液中通入NH3	向NaHCO3溶液中滴加石灰水	向Na2CO3溶液中滴加盐酸	向KBr溶液中滴加稀氯水
X	Al(OH)3	Na2CO3	NaCl	Br2

下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．次氯酸的结构式：H – Cl－O

C．原子结构示意图： D．NH4＋的电子式：

图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是

A．图Ⅰ中a为纯铜

B．图Ⅰ中SO42-向b极移动

C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极

D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A．4种 B．7种 C．6种 D．5种

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