Question

我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知此状况下：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0kJ的热量．（已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣1）

（1）则16g液态肼与液态双氧水反应在此状况下生成液态水时放出的热量是  kJ．

（2）（2）已知拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为   ．

Answer 1

考点：  有关反应热的计算．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  （1）根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出热化学方程式和水转化的热化学方程式，根据盖斯定律合并写出生成液态水时的热化学方程式进行计算；

（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答：  解：（1）已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量，1mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出

=640.0KJ的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣640.0KJ/mol，

②H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44KJ/mol；

依据盖斯定律①+②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣816.0KJ/mol；

化学方程式中32g全部反应放热816.0KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.0KJ，

故答案为：408.0；

（2）在反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，断裂3molH﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N﹣H键，

放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ；

故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1．

点评：  本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，盖斯定律的应用，热化学方程式的计算，题目难度中等．注意把握从键能的角度计算反应热的方法．