在铁和氧化铁的混合物15 g中.加入稀硫酸150 mL.标准状况下放出1.68 L H2.同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化．为了中和过量的硫酸.且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2.共耗去了3 mol·L-1的NaOH溶液200 mL．求原硫酸溶液的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在铁和氧化铁的混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，标准状况下放出1.68 L　H₂，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，且使Fe^2＋完全转化成Fe(OH)₂，共耗去了3 mol·L^－1的NaOH溶液200 mL．求原硫酸溶液的物质的量浓度．

答案：
解析：

　　2 mol·L^－1

　　解析：本题的反应式很多，有Fe₂O₃与H₂SO₄反应，生成的Fe₂(SO₄)₃又与Fe反应，Fe与H₂SO₄反应；加入的NaOH与H₂SO₄、FeSO₄反应等．但最终产物是Na₂SO₄和Fe(OH)₂．根据守恒原理：

　　n(SO)＝(Na^＋)，

　　亦即n(H₂SO₄)＝n(NaOH)＝0.6 mol＝0.3 mol．

　　c(H₂SO₄)＝＝2 mol·L^－l．

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在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，放出氢气1.68 L(标准状况)，同时铁和氧化铁完全溶解。向所得溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色改变。为中和过量硫酸并使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂，需要消耗3 mol·L^-1 NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H₂SO₄放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe³⁺存在。为了中和过量H₂SO₄，并使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：

①混合物中铁和氧化铁各多少克?

②稀H₂SO₄的物质的量浓度为多少?

在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH₂，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe²^＋完全转化成Fe（OH）₂，共耗去了3mol·L^－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH₂，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe²^＋完全转化成Fe（OH）₂，共耗去了3mol·L^－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH₂，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe²^＋完全转化成Fe（OH）₂，共耗去了3mol·L^－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。