题目内容

常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）
A．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
C．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L
A、饱和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，
饱和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，
等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6
明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然．故A错误；
B、Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故B错误；
C、由于c（Cl-）》c（I-），若AgNO3固体足量，沉淀以AgCl为主，C正确；
D、常温下，氯化银的溶解度为：1.342×10-5×143.5═0.001.92（g），c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，0.1435克AgCl只有少量溶解，故c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
相关题目
（2012?信阳二模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol氦气         D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）标准状况下，将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（5）已知，常温下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值为
2.7×10-3
2.7×10-3
．
常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）
实验事实 结论或解释 ① 将40g NaOH溶于1L蒸馏水中 该  溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1molL-1 ② 向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴0.1molL-1
KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．		 常温下
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）		 ③ 某盐NaX溶液pH＞7 酸HX为弱酸 ④ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 说明溶液中一定含有Fe2+ ⑤ 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和
Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体		 还原性Al＜Cu ⑥ BaSO4的水溶液导电性很差 BaSO4是弱电解质
常温时，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（  ）         

 

实验事实

结论或解释

①

将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中

该  溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1molL-1

②

向盛有1mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴0.1molL-1

KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。

常温下

Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）

⑶

某盐NaX溶液pH > 7

酸HX为弱酸

④

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

说明溶液中一定含有Fe2+

⑤

向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和

Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体

还原性Al < Cu

⑥

BaSO4的水溶液导电性很差

BaSO4是弱电解质

    A．①④⑤       B．③④⑥       C．③④     D．②④⑥

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网