题目内容
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g） +H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1 <t2），下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1moI/（L·min）
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数也减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是 
出的能量
和
的分子式相同，化学性质也相同
；途径b:
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） 
Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0
某温度和压强条件下，分别将1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是35.0g.已知：
化学键 | Si-Cl | N≡N | H-H | Si-N | H-Cl |
键能（KJ/mol) | a | b | c | d | e |
（1）计算该反应的ΔH=_______________
（2）H2的平均反应速率是
（3）平衡时容器内N2的浓度是
（4）SiCl4（g）的转化率是 %
（5）下图为合成Si3N4反应中SiCl4平衡转化率与温度、压强的关系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)
上图中压强最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式计算合成Si3N4反应在图中A点的分压平衡常数Kp= _______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，图中P2=13MPa)
□_________+□KNO2+□__________