Question

已知：（1）Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol^-1，（2）2Ag（s）+O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ?mol^-1，则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
A．-379.3kJ?mol^-1
B．-317.3kJ?mol^-1
C．-332.8kJ?mol^-1
D．317.3kJ?mol^-1

Answer 1

【答案】分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．
解答：解：由（1）Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ?mol^-1，
根据盖斯定律可知，
（1）-（2）可得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
则△H=（-348.3kJ?mol^-1）-（-31.0kJ?mol^-1）=-317.3kJ?mol^-1，
故选B．
点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．