题目内容

试用化学方程式表示下列反应

①________

②________

③________

④________

答案：
解析：

①4Al+3O2=2Al2O3或2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

②2Al(OH)3Al2O3+3H2O

③Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

④2Al+3Cl22AlCl3 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2


练习册系列答案
相关题目
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A存在多种同素异形体，其中一种是深灰色易导电的片状固体．B→C的化学方程式为
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为
过氧化钠
过氧化钠
，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（3）若C是红棕色气体，且能与A在一定条件下反应，则A化学式为
NH3
NH3
，试写出C与A反应的化学方程式
8NH3+6NO2
 一定条件下 
.
 
7N2+12H2O
8NH3+6NO2
 一定条件下 
.
 
7N2+12H2O
．
（2012?成都模拟）溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
；农业上用石膏降低其碱性的反应原理
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向
逆向
逆向
移动，且所得溶液显
酸
酸
性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=
1×10-8mol/L
1×10-8mol/L
；
（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲线示意图．
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1所示（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为
过氧化钠
过氧化钠
，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如图2所示是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是
向下排空气法
向下排空气法
，验证A是否已经收集满的方法是
向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
（任写一种）．
②写出实验室制取A的化学方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为
2.24
2.24
L．
④试写出C与水反应的化学方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
，反应可得到酸X，X是
强
强
电解质（填“强”或“弱”）．如图3所示：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
．实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为
NO
NO
（写化学式）
(1)空气中的硫氧化物和氮氧化物随雨水降下就会形成酸雨，酸雨的主要成分是亚硫酸、硫酸和硝酸。试用化学方程式表示它们的形成过程：________________________，_____________________________，___________________________。(可不填满，也可补充)

(2)某校化学兴趣小组对当地的一次雨水进行了pH测定。雨水刚降下时，pH为5.0;6小时后测量，pH为4.6，紧接着再次测量，pH仍为4.6。是他们的初次测量有误，还是雨水的pH果真发生了变化？请谈谈你的观点：___________________________。(可用化学语言表述)

完成下列各小题中的化学反应方程式。

⑴碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如Na2O）过氧化物（如Na2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表示以下反应：①钠与过氧化钠反应                    。

②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体                      。

⑵铝能从许多氧化物中夺取氧，利用铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混和均匀，浮在金属表面上，然后在高温下煅烧，生成耐热的TiC，写出该反应的化学方程式                  ­。

⑶将Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氢氟酸可制得电解法炼铝必需的熔剂冰晶石（Na3AlF6），同时反应中产生一种无色无味的气体，试写出有关化学方程式_________________。

 

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