题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，48g O3含有的氧原子数目为3NA |
| B、2.4g金属镁变为离子时失去电子的数目为0.1NA |
| C、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．臭氧中只含有氧原子，48g臭氧中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；
B．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子；
C．稀有气体为单原子分子，NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，标况下体积为22.4L；
D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．
B．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子；
C．稀有气体为单原子分子，NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，标况下体积为22.4L；
D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．
解答：
解：A．48g臭氧中含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数目为3NA，故A正确；
B．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，失去电子的数目为0.2NA，故B错误；
C．NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，1mol氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误；
D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；
故选A．
B．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，失去电子的数目为0.2NA，故B错误；
C．NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，1mol氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误；
D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子分子，选项D为易错点，注意题中缺少溶液体积．
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