题目内容
9．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）①向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
②将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
③等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
④硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O．
| A． | ①③ | B． | ③④ | C． | ②③ | D． | ①④ |
分析 ①向NaOH溶液中通入足量SO2，反应生成亚硫酸氢钠；
②将铝片加入烧碱溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气；
③等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合，氢氧化钡过量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水；
④离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．
解答 解：①向NaOH溶液中通入足量SO2，反应生成的是亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故①错误；
②将铝片加入烧碱溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故②正确；
③NaHCO3和Ba（OH）2的物质的量相等，氢氧化钡过量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故③正确；
④硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故④错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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19．一定条件下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 容器内的总压强不随时间而变化 | |
| B． | 2v正（A2）=v逆（AB） | |
| C． | 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol B2 | |
| D． | A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2 |
②Na2O2
③N2
④H2O
．
4．下列微粒中：①12Mg2+ ②
③NH4+ ④O2-，核外电子总数相同的是（ ）
③NH4+ ④O2-，核外电子总数相同的是（ ）| A． | ②③④ | B． | ①②③④ | C． | ①②③ | D． | ①③④ |
14．
海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．
（3）下列说法正确的是BCD．
A．电负性：N＞O＞S＞C
B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化
D．CO、H2S、HCN都是极性分子
（4）CH4与元素X的一种含氢粒子互为等电子体，元素X的这种含氢粒子的化学式是NH4+．
（5）W的原子序数为22，它的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为TiO2．
（6）在浓的WCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．（1）Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 |
| 铜 | 746 | 1958 |
| 锌 | 906 | 1733 |
A．电负性：N＞O＞S＞C
B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化
D．CO、H2S、HCN都是极性分子
（4）CH4与元素X的一种含氢粒子互为等电子体，元素X的这种含氢粒子的化学式是NH4+．
（5）W的原子序数为22，它的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为TiO2．
（6）在浓的WCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
1．为鉴别卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤，正确的顺序是（ ）
①加入AgNO3溶液 ②加入少许卤代烃试样 ③加热 ④加入5mL 4mol•L-1 NaOH溶液 ⑤加入5mL 4mol•L-1 HNO3溶液．
①加入AgNO3溶液 ②加入少许卤代烃试样 ③加热 ④加入5mL 4mol•L-1 NaOH溶液 ⑤加入5mL 4mol•L-1 HNO3溶液．
| A． | ②④③①⑤ | B． | ②③①④⑤ | C． | ②④③⑤① | D． | ②⑤③①④ |
18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 福尔马林可用作食品的保鲜剂 | |
| B． | “血液透析”利用了胶体的性质 | |
| C． | 气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述 | |
| D． | 氢氧化钠可作胃酸的中和剂 |
3．两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的离子；④同一元素的不同离子．则上述说法正确的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①③④ | C． | ③④ | D． | ①②③ |