题目内容

已知A、B、C、D组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示．
请按要求写出有关反应的化学方程式：
（1）若其中A、D为单质且同主族，B、C为氧化物：（该反应在工业上有重要用途）
2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑
．
（2）若A、D为常态下的气体单质且不同主族，B、C为化合物且B为水：
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
．
（3）若A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体：
SO2+2H2S═3S+2H2O
SO2+2H2S═3S+2H2O
．
（4）若A、B、C均为氧化物，D为单质，反应是在高温下进行：
CO+H2O（g）
 高温 
.
 
CO2+H2
CO+H2O（g）
 高温 
.
 
CO2+H2
．
（5）若A、D为固体单质且不同主族，B、C为氧化物：
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
分析：（1）A、D为单质且同主族，B、C为氧化物，A为C，B为SiO2，符合转化关系，D为Si，C为CO；
（2）A、D为常态下的气体单质且不同主族，B、C为化合物且B为水，A为F2，C为HF，D为O2，符合转化关系；
（3）A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体，H2S与SO2反应符合转化关系，D为硫；
（4）A、B、C均为氧化物，D为单质，反应是在高温下进行，CO与H2O反应符合转化关系，D为H2；
（5）A、D为固体单质且不同主族，B、C为氧化物，Mg与CO2反应符合转化关系，A为Mg，B为CO2，C为MgO，D为C单质．
解答：解：（1）A、D为单质且同主族，B、C为氧化物，A为C，B为SiO2，符合转化关系，
反应方程式为：2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑；
故答案为：2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑；
（2）A、D为常态下的气体单质且不同主族，B、C为化合物且B为水，A为F2，C为HF，D为O2，符合转化关系，反应方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2；
故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；
（3）A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体，H2S与SO2反应符合转化关系，
反应方程式为：SO2+2H2S═3S+2H2O；
故答案为：SO2+2H2S═3S+2H2O；
（4）A、B、C均为氧化物，D为单质，反应是在高温下进行，CO与H2O反应符合转化关系，
反应方程式为：CO+H2O（g）
 高温 
.
 
CO2+H2；
故答案为：CO+H2O（g）
 高温 
.
 
CO2+H2；
（5）A、D为固体单质且不同主族，B、C为氧化物，Mg与CO2反应符合转化关系，反应方程式为：2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C；
故答案为：2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C．
点评：本题以转化关系的形成考查物质推断、元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语等，难度较大，旨在考查学生对元素化合物知识掌握的熟练程度．
练习册系列答案
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（2013?莱芜一模）已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系，E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6：1：1，F能使Br2的
CCl4溶液褪色．回答下列问题：

（1）C和E的官能团名称：C
羟基
羟基
，E
羧基
羧基
；
（2）由F生成高聚物的化学式为
．
（3）6种有机物中能跟Na反应的是
CE
CE
（填字母）．
（4）由A生成B和C的化学反应方程式为
．
（5）D在一定条件下生成C的化学反应方程式为_
．
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D元素是地壳中含量最多的元素．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为
3d24s2
3d24s2
．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有
2
2
个σ键，
2
2
个π键；
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为
TiO2
TiO2
，该晶体中氧原子的配位数为
3
3
．
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3?6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
[TiCl（H2O）5]2+
[TiCl（H2O）5]2+
．
已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，四者之间可以发生如下反应：

X是单质，由C+X→B仅仅表示转化过程中，B是转化的产物或产物之一，其它产物略去．试根据要求回答下列问题：
（1）若反应①在常温下能进行，反应②在一定条件下进行，且A、C为单质，B、D为化合物，请写出一组符合上述变化的物质：A为
Na （Mg）
Na （Mg）
；
反应为②的方程式：
2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）
2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）
；
（2）若B是单质，A、C、D均为化合物，反应条件不限，试写出一组符合上述变化的物质B为
Cu （O2）；
Cu （O2）；
；反应①的方程式：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）
；
（3）若C是单质，A、B、D均为化合物，反应条件不限，请写出一组符合上述变化的物质：
A为
CO2
CO2
；反应①的方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
（4）若A、B、C、D均为化合物，且常温下B为气态，A为非气态，则符合此关系的化学式X为
O2
O2
；反应①的方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
精英家教网【化学-选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．请回答：
（l）C的电子排布图为
 
．
（2）A、B两元素的第一电离能较大的是
 
（填写元素符号）．
（3）A的氢化物的VSEPR模型立体结构为
 
．
（4）D属于元素周期表中第
 
周期，第
 
族元素，它的+2价离子的电子排布式为
 
．
（5）元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同，已知D2+与最近O2-的核间距离为acm，DO的摩尔质量为Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德罗常数，则DO晶体的密度为
 
．
（6）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个D2+空缺，另有两个D2+被两个D3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中D和O的比值却发生了变化．其氧化D样品组成为D0.97O，则该晶体中D3+与D2+的离子个数比为
 
．
精英家教网已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为
 
．
（2）下列叙述正确的是
 
．（填字母）
a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为
 
，该晶体中氧的配位数为
 
．
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC-氧化成BCD-，再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为
 
．
②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为
 
（各写1种）．
③上述反应中后一步反应的离子方程式是
 
．
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3?6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
 
．

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