向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B.在一定条件下发生反应: xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率v(C)＝0.5v(A),反应2 min时达到平衡.A的浓度减少了一半.B的物质的量减少了0.5amol.有0.75a mol D生成.回答下列问题: (1)反应2 min内.vA＝ , (2)请写出该反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)

已知：平均反应速率v(C)＝0.5v(A)；反应2 min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列问题：

(1)反应2 min内，v_A＝________________；

(2)请写出该反应的化学方程式：________________________________；

(3)反应达平衡时，B的转化率为________；

(4)下列能说明该反应到达平衡的是________________；

A.容器内的总压强不再变化

B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

C.容器内气体的密度不再变化

D.容器内D的质量不再变化

(5)计算该反应的化学平衡常数________________。

⑴0.25amol/(L·min) ⑵2A+2B=C+3D ⑶50﹪ ⑷D ⑸27/16

练习册系列答案

2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）

；
（3）反应达平衡时，B的转化率为

50%

；
（4）下列能说明该反应到达平衡的是

；
A．容器内的总压强不再变化
B．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
C．容器内气体的密度不再变化
D．容器内D的质量不再变化
（5）计算该反应的化学平衡常数

．

化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．

Cu₂S

Cu₂O

．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是

正

极；写出M电极的电极反应式：

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．

（4）当图中的C与O₂被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O₂放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

t（min）浓度（mol/L）	0	1	2	3	4	5	6
c（C）	0.054	0.034	0.018	0.012	0.008	0.006	0.006
c（O₂）	0.032	0.022	0.014	0.011	0.009	0.008	0.008

①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=

0.018mol/（L?min）

；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为

8000

．
②第6min时，向容器中再充入0.002molO₂，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T

＜

（填“＞”或“＜”）500℃．

（10）向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率v(C)＝0.5v(A)；反应2 min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，v_A＝________________；
(2)请写出该反应的化学方程式：________________________________；
(3)反应达平衡时，B的转化率为________；
(4)下列能说明该反应到达平衡的是________________；
A.容器内的总压强不再变化
B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
C.容器内气体的密度不再变化
D.容器内D的质量不再变化
(5)计算该反应的化学平衡常数________________。

（10）向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)