Question

（10）向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)

已知：平均反应速率v(C)＝0.5v(A)；反应2 min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列问题：

(1)反应2 min内，v_A＝________________；

(2)请写出该反应的化学方程式：________________________________；

(3)反应达平衡时，B的转化率为________；

(4)下列能说明该反应到达平衡的是________________；

A.容器内的总压强不再变化

B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

C.容器内气体的密度不再变化

D.容器内D的质量不再变化

(5)计算该反应的化学平衡常数________________。

 

Answer 1

【答案】

⑴0.25amol/(L·min) ⑵2A+2B="C+3D" ⑶50﹪ ⑷D ⑸27/16

【解析】

试题分析：（1）A的浓度减少了一半，v_A＝0.5amol¸1L ¸2 min=0.25amol/(L·min)。

（2）平均反应速率v(C)＝0.5v(A)，所以x:p=2:1。

  xA(g) ＋ yB(g)    pC(g)  ＋   qD(g)

起始：amol/L    amol/L     0           0

变化：0.5amol/L 0.5amol/L  0.25amol/L   0.75amol/L

平衡：0.5amol/L 0.5amol/L   0.25amol/L  0.75amol/L

X:y:p:q=2:2:1:3

该反应的化学方程式：2A(g)＋2B(g)  C(g)＋3D(g)

(3) B的转化率=0.5amol/L¸ amol/L=0.5，即50﹪

(4) 反应到达平衡时，各物质的浓度（质量）保持不变。由于反应是前后气体体积相等且在恒容密闭容器里，所以容器内的总压强、容器内气体的平均相对分子质量、容器内气体的密度均不能作为平衡到达标志。故选D。

（5）化学平衡常数等于平衡时生成物与反应物的浓度幂之比，反应的化学平衡常数=0.25a´(0.75a )³¸(0.5a)²´(0.5a)²=27/16

考点：化学平衡的计算

点评：作为有关化学平衡的概念，理解化学平衡“三段式”计算模式。