题目内容
下列结构中，从成键情况看，不合理的是
A．
B．
C． 
D．
B
【解析】
试题分析：根据每种元素形成的化学键判断正误，氮原子能形成3个共价键，碳原子和硅原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氢原子能形成1个共价键，氧原子能形成2个共价键，O原子能形成2个共价键。非金属元素之间易形成共价键，原子间形成共价键而达到稳定结构，A、该分子中每个氢原子能形成1个共价键，氮原子能形成3个共价键，碳原子能形成4个共价键，所以每个原子都达到稳定结构，故A正确；B、C、Si原子能形成4个共价键，成键情况不合理，故B错误；C、该分子中碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氢原子能形成1个共价键，从而使各个原子能达到稳定结构，故C正确；D、该分子中每个碳原子能形成4个共价键，氢原子能形成1个共价键，O原子能形成2个共价键，从而使各个原子能达到稳定结构，故D正确，故选：B。
考点：考查了化学键的判断
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
选项 | 混合物 | 试剂 | 分离方法 |
A． | 溴乙烷（乙醇） | 生石灰 | 蒸馏 |
B． | 甲烷(乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
C． | 苯（硝基苯） | 蒸馏水 | 分液 |
D． | 苯甲酸（NaCl） | 蒸馏水 | 重结晶 |
700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：
CO2＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
反应时间/min | n(CO2)/mol | H2/ mol |
0 | 1.50 | 1.00 |
t1 |
| 0.40 |
t2 | 0.90 |
|
下列说法不正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90 mol/L