Question

（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。

Answer 1

 （1）0.3 mol 和0.1 mol    （2）A 的分子式为 C₂H₆O

解析⑴解：n（O₂）= =" 0.125" mol  m（O₂）=" 0.125" mol×32g·mol^-1=" 4" g
n（H₂O）= =" 0.15" mol       n（CO₂） = =" 0.05" mol
m（CO）=" 4" g +2.3 g – 2.7 g – 2.2 g =" 1.4" g n（CO）= =" 0.05" mol
n（H）=2n（H₂O）=" 0.15" mol×2=" 0.3" mol
n（C）= n（CO₂） + n（CO） =" 0.05" mol + 0.05 mol =" 0.1" mol
⑵解：2.3 g A中所含氧原子：
n（O）=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）—0.125 mol×2 = 0.05 mol
n（C）∶n（H）∶n（O） ="0.1" mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1
则A 的最简式为 C₂H₆O
根据价键规则 A 的分子式为 C₂H₆O 。