题目内容

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 ( )

X

Y

Z

W

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4

B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

练习册系列答案
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下列化合物中，含有共价键的离子化合物是 ( )

A．Na2S B．CaCl2 C．NaOH D．SO2

（1）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________。

（2）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

（3）用NH3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。

某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量Na2SO4固体(不考虑温度变化)，则此时化学反应速率将 ( )

A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定

已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。

实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。

（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的

实验

编号

温度

金属铝

形态

酸及浓度

1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响

2．实验②和③探究

3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;

4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异

①

铝片

②

25?C

铝片

2．0mol/L盐酸

③

35?C

铝片

2．0mol/L盐酸

④

铝粉

⑤

25?C

铝片

2．0mol/L硫酸

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应如下，在负极发生反应的物质是

A．Zn B．K2FeO4 C．Zn(OH)2 D．Fe(OH)3

元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a﹣b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

A．原子晶体 B． 分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体

回答下列问题：

I、①～⑨是几种有机物的名称或化学式：

①2，2，3-三甲基丁烷 ②3-甲基-1-氯戊烷 ③甲苯 ④ ⑤ClCH=CHCl

据此回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物⑧： 。

（2）上述有机物中，互为同分异构体的是 (用编号表示)，互为同系物的是 (用编号表示)，存在顺反异构的是 (用编号表示)。

（3）③苯环上的四氯代物有 种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为 。

II、某有机高分子化合物的结构片段如下，则合成它的单体是 、 、 。

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