题目内容
已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；△H=－Q kJ·mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0．5 mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Ql kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是 ( )
2SO3(g)；△H=－Q kJ·mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0．5 mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Ql kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是 ( )| A．2Q1=Q2<Q | B．2Ql<Q2<Q |
| C．2Q1=Q2=Q | D．Q1<Q2＝Q |
A
由于是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，因此Q2<Q。由于甲和乙都是温度压强相同的，所以两容器中的压强是等效的，即转化率是相同的，因此2Q1=Q2。答案选A。
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