题目内容

下列实验装置或现象正确的是
            

 

 
       ①               ②                   ③                  ④

A．利用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．利用装置②用盐酸溶液滴定NaOH溶液
C．利用装置③收集和吸收氨气
D．利用装置④验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
B
A错 加热时Fe3＋水解，会得到Fe(OH)3，得不到FeCl3晶体。
B 正确，酸放在酸式滴定管中
C 氨气的密度比空气小，集气瓶中的导管应该是短进长处
D 装置中左侧试管不能垂直，应斜向上倾斜，加热时接触面积加大。
练习册系列答案
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（14分）
Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：                                ；
（2）写出乙池中负极的电极反应式：                        ；
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出              活动性更强，而乙会判断出          活动性更强（填元素符号）。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（  ）
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
Ⅱ．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。
（1）x=               ；
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为   
        （填“吸热”或“放热”）反应；
（3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是             （用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B
（12分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、 
“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是                        。
(2)由题干及图形可知，V1︰V2=         时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为                  mol/L。
（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用              搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：              。
（8分）用下图所示的实验过程，测定含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量分数。

测定沉淀（纯净干燥）的质量W1g，试回答：
（1）试剂A溶液是                  ，沉淀乙是                   ；
（2）试剂B溶液选用稀盐酸，不能选用稀硝酸的原因是                            ；
（3）沉淀甲与试剂B反应的离子方程是                                         ；
（4）计算含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量数                               。
（14分）
I．仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气体中含有SO2和CO2。在下列表格中填写对应的药品和实验现象。
实验装置
检验气体
试剂名称
实验现象
A
SO2
 
 
B
CO2
 
 
II．利用下列装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）将上面各仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接______________，B接______________。
（2）请写出铁棒电极上发生的电极反应式__________________________。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________。
（4）若U管中装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当收集到的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U型管内的溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶内，用0.01mol/L的盐酸滴定时，滴定管起始读数为1.00mL，滴定终点时，滴定管的读数为_______ mL。
（10分）（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为   ▲   ，
金属X是  ▲  ，固体A的化学式   ▲    ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、   ▲    、过滤、干燥。
（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称 ▲  ，需要测定的数据有     ▲     。

（3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+
的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为   ▲   mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。 
喷泉是一种常见的自然现象。图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2所示的装置。在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(    )
A．Cu和稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液
C．MnO2与稀盐酸D．Na2CO3与稀盐酸
硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质（变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效），试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质
(1)实验步骤：①刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；
②过滤后向滤液中加入                               ；（填试剂名称或化学式）
(2)现象及结论：                                                                ；
(3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素C的                 性。（填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等）
某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：

回答下列问题：
（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。
（2）写出D中的化学方程式：           ;实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____。
（3）C中的现象是______，E装置的作用是____________________________。
（4）称取25．2g的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23．3g，则原样品中Na2SO3的纯度为________%
（5）要使测定结果准确应先点燃______处酒精灯（填装置字母）待看到出现    现象时，再通入______

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