题目内容
相同温度下，体积为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6KJ?mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| =1\*GB3 ① | 1 | 3 | 0 | 放热23.15kJ |
| =2\*GB3 ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q（Q＞0） |
| A、容器 ①、②中反应的平衡常数不相等 |
| B、达平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为2mol?L-1 |
| C、容器 ②中反应达到平衡时放出的热量为Q |
| D、若容器 ①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ |
分析：A．平衡常数只与温度有关；
B．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时XY3的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；
C．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热，再根据转化率计算具体的值；
D．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．
B．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时XY3的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；
C．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热，再根据转化率计算具体的值；
D．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．
解答：解：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A错误；
B．由B计算可知此时XY3的物质的量浓度均为
=2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故B正确；
C．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：
=0.5mol，
X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）
起始（mol）：1 3 0
转化（mol）：0.25 0.75 0.5
平衡（mol）：0.75 2.25 0.5
可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；
D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确．
故选AC．
B．由B计算可知此时XY3的物质的量浓度均为
| 0.5mol |
| 0.25L |
C．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：
| 23.15KJ |
| 92.6KJ/mol |
X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）
起始（mol）：1 3 0
转化（mol）：0.25 0.75 0.5
平衡（mol）：0.75 2.25 0.5
可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；
D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确．
故选AC．
点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意C项根据计算分析，从等效平衡的角度判断反应进行的方向是解答该题的关键．
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| （2012?河西区一模）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
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