题目内容
已知
完成下列问题：
(1)A可能是__________．
(2)写出B→C，D→B反应的化学方程式．
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解析：
| 答案：(1)硫或硫化氢
(2)2SO2＋O2 Cu＋2Ｈ2SO4(浓)
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2SO3
CuSO4＋SO2↑＋2Ｈ2O(或其他反应)
2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ②4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ③4HCl(浓)＋O2
2H2O＋2Cl2|
已知有机分子中含有醇羟基的物质，具有与乙醇相似的化学性质；含有－CHO的物质，能被新制的Cu(OH)2氧化；含有－COOH的物质，具有与乙酸相似的化学性质；含有－COO－的物质，具有与乙酸乙酯相似的化学性质．据此，请完成下列问题：0.100 mol某有机物A的蒸气跟过量氧气混合后点燃，生成13.2 g CO2和5.40 g水，该有机物能跟金属钠反应放出氢气，又能跟新制的氢氧化铜共热生成砖红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物，则此酯类化合物的结构简式可能是 | |
A． |
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B． |
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C． |
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D． | |
（17分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为：
CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1
则356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。
（2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：
O2+2CO2+4e-=2CO2-3，负极反应式 。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
T℃时物质的浓度(mol/L)变化
时间/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | c1 |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | c2 |
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是 。T℃时该化学反应的平衡常数是 。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO(g)和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为 。
③397℃时，该反应的化学平衡常数为12，请判断该反应的△H 0（填“>、=、<”）。
（4）燃料电池中产生的CO2气体可以用碱液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常温下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根据图象回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”） 大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为 ，此时溶液中c(HCO-3) c(Na+)（填“>、=、<”）。
较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：?
A-+H2C-?
B2-+2HA?
HB-+H3C?
HA+B2-??
HB-+H