短周期主族元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如下图所示.已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零.下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序:r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X) B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 D．X分别与Y.Z形成的化合物中化学键类型相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是 ( )

A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

练习册系列答案

相关题目

描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是

A．向烧碱溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，然后通CO2至颜色变红：

CO2＋H2OH＋＋HCO

B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：

NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

将15 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ^＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是　　

A．4 B．3

C．2 D．1

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ( )

A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的CaCl₂溶液

C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.02mol/L的CH₃COOH溶液

下列相关反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A．用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2-+ 2H⁺＝ CO₂↑ + H₂O

B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H⁺+ NO₃^－＝Fe²⁺+ NO↑ + 2H₂O

C．Ba(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

D．NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：

Al³⁺+2SO₄²^－+2Ba²⁺+4OH^－═AlO₂^－+2BaSO₄↓+2H₂O

氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：

4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+ Cl₂(g)，ΔH

在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO₂和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO₃)= 0.1mol，NO₂的转化率为α。下列叙述中正确的是 ( )

A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L^－1·min^－1

B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO₂的转化率大于α

C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D．若起始时向容器中充入NO₂(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl₂(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

　 A．碘酒只是指碘单质的乙醇溶液

　 B．纯水不易导电，但属于电解质

　 C．质量分数：医用酒精＞生理盐水＞食醋

　 D．明矾可用于水的消毒、杀菌

往含Fe³⁺、H⁺、NO₃^﹣的混合液中加入少量含SO₃²^﹣的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（　　）

	A．	2 Fe³⁺+SO₃²^﹣+H₂O→2 Fe²⁺+SO₄²^﹣+2 H⁺
	B．	2 H⁺+SO₃²^﹣→SO₂↑+H₂O
	C．	2 H⁺+2 NO₃^﹣+3 SO₃²^﹣→3 SO₄²^﹣+2 NO+H₂O
	D．	2 Fe³⁺+3 SO₃²^﹣+3 H₂O→2 Fe（OH）₃↓+3 SO₂↑

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂===Na₂S₂O₅

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________________________________________________________。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填选项字母)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

(4)证明NaHSO₃溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填选项字母)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)₂溶液

c．加入盐酸 d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是

_______________________________________________________。

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

溶液出现蓝色且30 s内不褪色

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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