5L 1 mol·L–1 的AlCl3溶液与0．2L 1mol·L–1的BaC12溶液中,Cl- 的浓度比为A．15:4 B．1:1 C．5:2 D．3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0．5L 1 mol·L–1 的AlCl3溶液与0．2L 1mol·L–1的BaC12溶液中,Cl- 的浓度比为

A．15：4 B．1：1 C．5：2 D．3：2

【解析】

试题分析：1 mol·L–1 的AlCl3溶液中氯离子的浓度是溶液浓度的3倍，所以氯离子的浓度是3mol/L，而1mol·L–1的BaC12溶液中氯离子的浓度是氯化钡溶液浓度的2倍，为2mol/L，所以Cl- 的浓度比为3：2，答案选D。

考点：考查溶液的浓度与离子浓度的关系

练习册系列答案

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将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。则下列叙述正确的有

A．CO在平衡时转化率为10%

B．其他条件不变，缩小体积，H2O(g)的转化率降低

C．平衡浓度c(CO2)=c(H2)

D．平衡时气体平均相对分子质量约为23．3

（每空1分，共5分）对于混合物的分离或提纯，常用到的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3颗粒。可用的方法

除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。

（2）碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体，可采用的方法。

（3）提取碘水中的碘，用方法。

（4）淡化食盐水，可采用的方法。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。

下列反应的离子方程式正确的是

A．Mg(OH)2和稀硫酸反应：H+ + OH－ H2O

B．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O

C．澄清石灰水跟盐酸：H+ + OH－ H2O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H＋ +SO42- + Ba2+ + OH－ BaSO4↓+ H2O

下列电离方程式书写正确的是

A．NaOH=Na++O2-+H+

B．FeCl3=Fe3++Cl3-

C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

D．H2SO4=2H++SO42-

下列实验操作中不正确的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处。

C．蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液

D．过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘。

常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是

A．铜片 B．银片 C．铁片 D．锌片

（17分）有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。结合下图回答：

（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的名称是__________________。

（2）B物质能够在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应。B的名称是__________________，B中官能团的名称为__________________。

（3）反应①是绿色植物利用太阳能，通过___________作用合成为储藏能量的B，并且释放出_________（填化学式）。从能量转化的角度分析，这一过程是将___________能转化成___________能的过程。反应②是人体内B物质被氧化，同时又提供能量的反应。已知：1 g B完全氧化，放出约19.2 kJ的能量，则1 mol B完全氧化将放出约________________kJ的能量。

（4）C、D是生活中两种常见的有机物，二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式____________________________，其反应类型是___________。写出C转化为E的化学方程式____________________________________。

（5）只用下列一种试剂就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是_________。

A．新制Cu(OH)2B．NaOH溶液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液

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