题目内容

16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

分析 X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同主族也不同周期，则W为H元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同主族也不同周期，则W为H元素．
A．Y为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故A错误；
B．X与W可以形成H2O、H2O2两种化合物，故B正确；
C．Z的氢化物为H2S，X的氢化物为H2O，H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S，故C错误；
D．Y、Z两元素的简单离子分别为Cl-、S2-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＜S2-，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，推断元素是解题关键，题目难度不大，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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6．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（　　）
①微粒半径：S2-＞Cl＞S         
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
③还原性：S2-＞Cl-＞Br-
④氧化性：Cl2＞S＞Se
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得电子能力：F＞Cl＞S．
A．①⑤B．①③④C．②④⑥D．⑥
7．下列化合物中，所有原子不可能在同一平面的是（　　）
A．四氯化碳B．溴苯C．苯乙烯D．四氯乙烯
4．下列说法正确的是（　　）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键  
 ②HCl的酸性＞H2S的酸性，所以非金属性Cl＞S 
 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物  
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 
 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 
 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．
A．①③④⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤
11．（1）在元素周期表7横行，叫做周期．周期序数与该周期元素原子的电子层数相同． 纵行称为族，族有主族、副族、0族、Ⅷ族之分，主族序数与该族元素原子的最外层电子数．原子序数等于质子数．
（2）第三周期元素按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强．
（3）同主族按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱．
1．下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题①O2②NaHSO4③NH4C1  ④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S
（1）这些物质中，只含共价键的是①④．
（2）只含离子键的是⑥．
（3）既含共价键又含离子键的是②③⑤．
（4）属于离子化合物的是②③⑤⑥，属于共价化合物的是④．
8．下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是（　　）
A．2，2-二甲基丙烷B．2-甲基丙烷C．丙烷D．丁烷
5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．HClO的电子式：
B．中子数为20的氯原子：1720Cl
C．CCl4的电子式：
D．Cl-的结构示意图：
6．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
A．硅的单质都可用作半导体材料B．石英可用来制造光导纤维
C．碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D．水玻璃可作黏合剂及耐火材料

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