题目内容
将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）
| A． | 参加反应的CO2的体积为0.224a L | |
| B． | 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 | |
| C． | 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 | |
| D． | b可能等于a、小于a或大于a |
| 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算． | |
| 专题： | 计算题． |
| 分析： | 由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物不确定，以此来解答． |
| 解答： | 解：A．因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故A错误； B．若a、b相等时，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl～2NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故B错误； C．由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3，故C正确； D．NaHCO3与CaCl2不反应，则b可能等于a、小于a，故D错误； 故选C． |
| 点评： | 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应并准确判断a、b的关系是解答本题的关键，题目难度中等． |
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H—H | C—O | C | H—O | C—H |
| E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
O由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中
能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃．最后容器内的物质是（）
| A． | Na2CO3、Na2O2和O2 | B． | Na2CO3、O2和H2O（g） | |
| C． | Na2CO3、CO2、O2和H2O（g） | D． | NaHCO3、Na2CO3和O2 |
有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示．该无色溶液中含有的物质是（）
| A． | CaCl2和MgCl2、 | B． | Al2 （SO4）3 | |
| C． | Al2（SO4）3和MgSO4 | D． | Na2SO4和MgSO4 |
O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1