Question

17．根据反应3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF回答下列问题：
（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目，还原剂是H₂O和BrF₃，氧化剂是BrF₃．氧化产物是HBrO₃、O₂． 还原产物是Br₂（以上均填化学式）
（2）当有5mol水参加反应，则被还原的BrF₃物质的量为2mol．
（3）当有5mol水参加反应，则被水还原的BrF₃物质的量为$\frac{4}{3}$mol．
（4）已知生成的Br₂与 NaI溶液发生置换反应，请写出该反应的离子方程式Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．

Answer 1

分析 3BrF₃+5H₂O→HBrO₃+Br₂+O₂+9HF中，溴元素的化合价由+3价变为0价和+5价，氧元素的化合价由-2价变为0价，所以氧化剂是BrF₃，还原剂是BrF₃和H₂O，氧化产物是HBrO₃、O₂，还原产物是Br₂，被还原的元素是+3价的溴，该反应中，部分溴失电子部分得电子，水中氧元素失电子，转移电子数是6，以此来解答．

解答 解：（1）3BrF₃+5H₂O→HBrO₃+Br₂+O₂+9HF中，溴元素的化合价由+3价变为0价和+5价，氧元素的化合价由-2价变为0价，所以氧化剂是BrF₃，还原剂是BrF₃和H₂O，氧化产物是HBrO₃、O₂，还原产物是Br₂，被还原的元素是+3价的溴，该反应中，部分溴失电子部分得电子，水中氧元素失电子，转移电子数是6，用单线桥法标明电子转移方向和数目为，

故答案为：；H₂O 和BrF₃；BrF₃；HBrO₃、O₂；Br₂；
（2）当有5mol水参加反应，由反应可知，3molBrF₃中2mol作氧化剂，则被还原的BrF₃物质的量为2mol，故答案为：2mol；
（3）当有5mol水参加反应，2mol作还原剂，由电子守恒可知，则被水还原的BrF₃物质的量为$\frac{2mol×（2-0）}{（3-0）}$=$\frac{4}{3}$mol，故答案为：$\frac{4}{3}$mol；
（4）Br₂与 NaI溶液发生置换反应，离子反应为Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，故答案为：Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．