题目内容
7．已知下列化合物：①FeCl2②Na2CO3③Al（OH）3④Na2O2⑤NaHCO3⑥Fe（OH）3，其中能通过化合反应制取的有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 ①FCl3与Fe反应生成FeCl2属于化合反应；
②氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠；
③氧化铝和水不反应；
④氧气和钠在加热条件下可生成过氧化钠；
⑤Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3；
⑥氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，以此解答．
解答 解：①FCl3与Fe反应能生成FeCl2，其方程式为：2FCl3+Fe=3FeCl2，属于化合反应；
②氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠，属于化合反应；
③氧化铝和水不反应，不能通过化合反应生成；
④钠与氧气在加热的条件下生成Na2O2发生化合反应；
⑤Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，属于化合反应；
⑥氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，属于化合反应．
故选C．
点评 本题综合考查了元素化合物知识、化学反应类型等，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，掌握元素化合物的知识是关键．
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，还原剂是H2O和BrF3，氧化剂是BrF3．氧化产物是HBrO3、O2． 还原产物是Br2（以上均填化学式）
18．下列有关氯碱工业的描述，正确的是（ ）
| A． | 氯碱工业是指电解熔融氯化钠制取氯气的方法 | |
| B． | 氯碱工业只能得到氯气和氢氧化钠两种有价值的产品 | |
| C． | 实验室模拟氯碱工业制取氯气后所得溶液呈碱性 | |
| D． | 实验室模拟氯碱工业所得氯气不能直接排放，应用澄清石灰水吸收 |
15．难溶电解质的溶解平衡属于动态平衡．已知几种难溶电解质的溶度积（25℃时，忽略溶液混合时的体积变化）如下表．
（1）常温下，将适量Li2CO3固体溶于水配成Li2CO3悬浊液，该悬浊液中c（Li+）=0.12mol•L-1，则c（CO32-）=
0.06mol/L
（2）一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌，写出该反应的离子方程式：2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）溶液中$\frac{c（C{{O}^{2-}}_{3}）}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$为2.5×10-8
（3）常温下，向5ml含有KCl和KI浓度均为0.01mol•L-1的溶液中加入8mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系为c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．
| 化学式 | AgCl | Ag2CO3 | AgI | Li2CO3 |
| 溶度积（K甲 ） | 2×10-10 | 1×10-11 | 8.5×10-17 | 8.64×10-4 |
0.06mol/L
（2）一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌，写出该反应的离子方程式：2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）溶液中$\frac{c（C{{O}^{2-}}_{3}）}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$为2.5×10-8
（3）常温下，向5ml含有KCl和KI浓度均为0.01mol•L-1的溶液中加入8mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系为c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．
2．已知a、b、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Mg五种金属中的一种，实验测得其分别具有以下性质：①a能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③e的最高价阳离子遇KSCN溶液显血红色．由此判断a、b、d、e分别是（ ）
| A． | Fe、Cu、Ag、Mg | B． | Cu、Mg、Ag、Fe | C． | Mg、Cu、Ag、Fe | D． | Mg、Ag、Cu、Fe |
4．在容积为2L的密闭容器中进行反应，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的△H＜0 | |
| B． | 其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 | |
| C． | 300℃时，0～t1min内CH3OH的平均生成速率为$\frac{{n}_{1}}{{t}_{1}}$1mol•L-1•min-1 | |
| D． | A点的反应体系温度从300℃升高到500℃，达到平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小 |
其名称是2，4-二甲基-3-乙基-己烷．
8．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同 | |
| B． | 在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂 | |
| C． | 发生离了反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质 | |
| D． | 盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液和Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样 |
9．还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物，氧化剂被还原后得到的产物为还原产物．关于反应：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O的说法正确的是（ ）
| A． | SO2为还原产物，NH3为氧化产物 | |
| B． | 所得三种气体形成的混合气体平均摩尔质量可能为16 g/mol | |
| C． | 被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量比为1：2 | |
| D． | 相同条件下，产生的三种气体原子数之比为3：1：4 |