Question

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液 饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

 

Answer 1

【答案】

(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃。②75％乙醇。

(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。

【解析】

试题分析：（1）①要除去SO₄^2－，只有选BaCl₂溶液，若选用Ba(NO₃)₂，会引入新的离子NO₃^－，再选用NaOH溶液除去Mg^2＋和Fe^3＋溶液，最后选用Na₂CO₃溶液除去Ca^2＋，此处不能选用K₂CO₃溶液，否则会引入新的K^＋，再用HCl除去过量的CO₃^2－。Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否则会引入Ba^2＋。

②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl₄有毒，同时KCl也不会溶解在CCl₄中。

(2)一定物质的量溶液的配制所需的仪器主要有

考点：粗盐提纯；一定物质的量溶液的配制玻璃棒外、天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。

点评：本题是对粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液配制的考查。

1、对于粗盐的提纯实验，需要注意掌握各个离子的特殊反应，同时需注意所加试剂的顺序

2、一定物质的量溶液的配制这一实验，主要掌握

①实验原理：     

②实验步骤：计算——称量（量取）——溶解（稀释）——冷却至室温——移液——洗涤——定容——振荡——装瓶。

③实验仪器：量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

④实验误差的分析：对于实验过程中造成的误差分析，应从实验原理出发，考虑不当操作对公式中数据的影响。

①对n的分析：可从“称量（量取）、移液、洗涤”等操作以及溶质是否变质、吸水、分解等方面考虑。②对V的分析：主要是对“定容”时对刻度线的观察。如：仰视，体积体积偏大；俯视，体积偏小。