题目内容
某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（ ）
分析：Fe2+离子具有还原性，加入具有氧化性的硝酸生成Fe3+离子，溶液变红说明溶液中含有SCN-离子，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，说明溶液含有HN4+离子．
解答：解：Fe2+离子具有还原性，加入具有氧化性的硝酸生成Fe3+离子，溶液变红说明溶液中含有SCN-离子，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，说明溶液含有HN4+离子，说明溶液中含有NH4SCN，故选B．
点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意相关知识的积累．
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向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（ ）
| A、该晶体中一定含有SCN- | B、Fe3+的氧化性比氯气的氧化性强 | C、Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ | D、Fe3+与SCN-能形成红色的物质 |