题目内容
【题目】将NaHCO3饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8。对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：
甲认为：HCO3-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强。
乙认为：温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3，溶液碱性增强。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：
（1）在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂____（填序号），若____，则甲判断正确。
A．CaCl2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确；
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____判断是错误的。
【答案】（1）A；不产生沉淀；（2）大于；（3）乙。
【解析】
试题分析：（1）根据乙同学的说法，NaHCO3受热产生的Na2CO3，验证哪名同学说法，正确，需要验证CO32－的存在，A、加入CaCl2溶液，CaCl2与Na2CO3溶液产生沉淀，与NaHCO3不反应，则可以证明；B、Ba（OH）2与Na2CO3、NaHCO3都产生沉淀，不能证明哪名同学说法正确；C、加入NaOH溶液，无现象，不能证明哪名同学说法正确；D、Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3溶液反应产生沉淀，无法证明哪名同学说法正确；（2）相同浓度下，Na2CO3溶液的pH＞NaHCO3溶液的pH，则填“大于”；（3）因为水的沸点是100℃，达不到150℃，故乙同学错误。
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