Question

下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是（　　）

• A、Al³⁺，Al，Na，K
• B、F，Cl，S^2-，S
• C、S^2-，Cl^-，K⁺，Ca²⁺
• D、Mg，Si，P，K

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小；阳离子半径小于其原子半径，阴离子半径大于其原子半径．据此判断．

解答： 解：A、阳离子半径小于其原子半径，则Al³⁺＜Al，Al，Na同一周期，则Al＜Na，Na、K同一主族，则Na＜K，所以半径：Al³⁺＜Al＜Na＜K，故A正确；
B、阴离子半径大于其原子半径，则S^2-＞S，S、Cl同周期，则S＞Cl，F、Cl同主族，其半径F＜Cl，所以半径：F＜Cl＜S＜S^2-，故B错误；
C、S^2-，Cl^-，K⁺，Ca²⁺核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以半径S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故C错误；
D、Mg，Si，P电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径Mg＞Si＞P；K在下一周期，电子层数多半径大，所以半径：K＞Mg＞Si＞P，故D错误．
故选：A．

点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意根据元素在周期表中的位置分析即可．