Question

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y的元素符号是SS．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是2CO+SO₂=S+2CO₂．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强．

Answer 1

分析 X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，故X为C元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，故W为Cu，据此解答．

解答 解：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，故X为C元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，故W为Cu．
（1）Y的元素符号是S，故答案为：S；
（2）CS₂是一种常用的溶剂，结构与CO₂类似，结构式为S=C=S，含有2个σ键；在H-S、H-Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强，键长取决于中心元素的原子半径，中心原子的原子半径越大，则键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H-Cl键长小于H-S键长，
故答案为：2；H-Cl；H-S；
（3）W为Cu元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（4）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质硫．此反应的化学方程式是2CO+SO₂=S+2CO₂，
故答案为：2CO+SO₂=S+2CO₂；
（5）设计实验方案，比较S、氯气氧化性的强弱：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强，
故答案为：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、化学键、氧化性比较等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．