Question

常温下，下列各组比值为1：2的是（　　）

A、0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H⁺）之比

B、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c（CO₃^2-）与c（Na⁺）之比

C、pH=10的Ba（OH）₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D、pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比

Answer 1

分析：A．弱电解质溶液中，浓度越大弱电解质的电离程度越小；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解；
C．一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，所以氨水的浓度大于氢氧根离子浓度；
D．根据电荷守恒判断阴离子浓度．

解答：解：A．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，醋酸浓度越大其电离程度越小，所以 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H⁺）之比大于1：2，故A错误；
B．CO₃^2-水解，溶液中含有HCO₃^-，Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B错误；
C．pH=10的Ba（OH）₂溶液与氨水，c（Ba（OH）₂）=

1

2

×c（OH^-）=0.00005mol/L，c（氨水）＞0.0001mol/L，溶质的物质的量浓度之比小于1：2，故C错误；
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒得c（H⁺）=2c（SO₄^2-）=c（CH₃COO^-），所以c（SO₄^2-）与，c（CH₃COO^-）之比等于1：2，故D正确；
故选D．

点评：本题考查盐类水解及弱电解质的电离，题目难度中等，注意盐类的水解、弱电解质的电离特点，以及从溶液电中性的角度比较离子浓度关系．