Question

常温下，下列各组比值为1：2的是（　　）

A、0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H⁺）之比

B、0.1mol/L Na₂CO₃溶液，c（CO₃^2-）与c（Na⁺）之比

C、pH均为3的硫酸与醋酸溶液，c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比

D、pH均为10的Ba（OH）₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

Answer 1

分析：A．醋酸为弱酸，溶液浓度不同，电离程度不同；
B．从CO₃^2-水解的角度分析；
C．H⁺离子的浓度相等，则OH^-相同，结合电荷守恒判断；
D．一水合氨为弱电解质，不能完全电离．

解答：解：A．醋酸为弱酸，溶液浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，应大于1：2，故A错误；
B．CO₃^2-水解，溶液中含有HCO₃^-，Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B错误；
C．H⁺离子的浓度相等，则OH^-相同，由电荷守恒可知，两种溶液中分别存在c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）、c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则2c（SO₄^2-）=c（CH₃COO^-），c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比为1：2，故C正确；
D．一水合氨为弱电解质，不能完全电离，二者比值小于1：2，故D错误．
故选C．

点评：本题考查盐类水解及弱电解质的电离，题目难度中等，注意盐类的水解、弱电解质的电离特点，以及从溶液电中性的角度比较离子浓度关系．