题目内容

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否是大量分子或离子的集合体

B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子直径的大小

D．是否均一、透明、稳定

练习册系列答案
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为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A．0.005 mol B．0.03 mol C．0.02 mol D．0.01 mol

某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是

A. k+、Mg2+、NO3-、Cl-

B. k+、Na+、HCO3-、Cl-

C. Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

D. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

工业上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为 。

（2）已知：25℃时，KW=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为 。

（3）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为 。

（4）固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体的成分为 。

（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为 。M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 。

对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

M

N

P

A

锌

铜

硫酸铜溶液

B

铜

锌

稀盐酸

C

银

锌

硝酸银溶液

D

锌

铁

硝酸铁溶液

在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－

B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－

C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－

溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：

 

（1）写出实验操作的名称，操作① 、操作② ；

(2)在富集过程中，有反应 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）

A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2

B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓

C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl

D．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O

（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因可能是 ；

（4）下列说法正确的是 。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl4

B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加

C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底

D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出

某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 （ ）

物质

X

Y

Z

W

初始浓度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡浓度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大

B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．反应达到平衡时，X的转化率为80%

D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

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