题目内容
【题目】5.3g 固体Na2CO3 恰好与20mL某浓度的盐酸完全反应。求该盐酸的物质的量浓度？产生的CO2在标准状况下的体积为多少？_______________
【答案】c(HCl) =5.0mol/L，V(CO2)=1.12L
【解析】5.3gNa2CO3的物质的量为：n=m/M=5.3g÷106gmol-1=0.05mol，根据化学反应方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNa2CO3与2molHCl恰好完全反应，生成1molCO2，所以0.05molNa2CO3消耗0.1molHCl，生成0.05molCO2，故盐酸的物质的量浓度为：c=n/V=0.1mol÷0.02L=5molL-1；生成二氧化碳在标准状况下的体积为：V=0.05mol×22.4Lmol-1=1.12L。
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
B | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 | X不一定具有氧化性 |
C | 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 不能说明该溶液中一定含有SO42- |
D | 加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 | (NH4)2CO3显碱性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度（molL-1） | NaOH物质的量浓度（molL-1） | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | cl | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答下列问题：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。