Question

有一种原电池，它的一个电极材料是NiO2(在碱中NiO2氧化性比O2更强)，还原产物是＋2价镍的化合物，另一个电极是铁，电解质溶液是21％的KOH溶液，下列对电池的叙述和有关反应正确的是
A．	此电池必须密封，防止空气进入
B．	铁是负极，放电时，铁失去电子形成能自由移动的Fe2+，负极反应是Fe→Fe2+＋2e－
C．	放电时，正极反应是NiO2＋2e－Ni2+＋2O2－
D．	放电时总反应为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2

Answer 1

答案：AD
解析：

因电池的电解质是KOH溶液，应防止与空气接触，否则KOH会与空气中的CO2发生反应生成K2CO3，故A项正确，书写电池电极反应式时也要遵循离子反应的书写原则，能溶于水的强电解质才能写成离子．此外还要注意电解质溶液的酸碱性．在酸性溶液中，可能发生消耗H+或产生H+的反应，不可能发生消耗OH－或生成OH－的反应．在碱溶液中，一般可能发生消耗OH－或生成OH－的反应，不发生消耗H+或生成弱碱金属离子的反应，因而B、C两项是错误的．在KOH溶液中，负极反应的产物是Fe(OH)2，Fe＋2OH－→Fe(OH)2＋2e－，正极反应为：NiO2＋2H2O＋2e－→Ni(OH)2＋2OH－，故D项是正确的．