Question

有一种原电池，它的一个电极材料是NiO2(在碱性环境中NiO2氧化性比O2更强，还原产物是＋2价的镍的化合物)，另一电极是铁，电解质溶液是21％的氢氧化钾溶液．下列对此原电池的叙述和有关反应式的书写正确的是
A．	此电池必须密封，防止空气进入
B．	放电时铁是负极，负极反应是：Fe－2e－Fe2+
C．	放电时，正极反应是：2H+＋2e－H2↑
D．	放电时的总反应为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2

Answer 1

答案：AD
解析：

因电池的电解质是KOH溶液，应防止与空气接触，否则KOH会与空气中的CO2发生反应生成K2CO3，所以A正确．在酸溶液中，可能发生消耗H+和产生H+的反应，不可能发生消耗OH－和生成OH－的反应；在碱溶液中，一般可能发生消耗OH－和生成OH－的反应，不发生消耗H+或生成H+弱碱金属离子的反应．因此B、C选项是错误的．在KOH溶液中，负极反应的产物是Fe(OH)2：Fe＋2OH－－2e－Fe(OH)2，正极反应为：NiO2＋2e－＋2H2ONi(OH)2＋2OH－，从正负电极反应可判断选项D是正确的．